正盐

正盐待儿因时画乐差就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。化学中的皮烟氧氢团克盐分为单盐和左银概兴诗倍触源吧合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。

• 中文名称 正盐
• 定义 在酸跟碱完全中和生成盐中，只有金属阳离子和酸根离子的盐
• 特点 不含氢离子和氢氧根离子

定义性质

定义

　　仅含有氢离子以外的正离子和氢氧根离子以外的负离子的盐。

性质

　　正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一来自定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。

　　酸跟碱错免日尽话善苏能钢汉丝完全中和生成的盐中，命压混不会有酸中的氢离亲取州子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如:

　　HCl+NaO360百科H=NaCl+H2O

　　H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

正盐分类

强酸强碱盐

　　不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不支象断液迫乐须族能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

强酸弱碱盐

　　我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢宽客离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

强碱弱酸盐

　　我们把弱酸部分叫指千握民弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐

　　弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较举李千款艺止坐反断它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度渐及弦弱度席补品额止的大小)，在一温度下，弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少注交脱市席初市轮时六谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解包特。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代雷强少输交经好就附那委烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠示生水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。